水の通常の沸点は 100 °C、212 °F、または 373.1 K です。「通常」とは、海面または 0 メートルまたはフィートの高さを指します。しかし、水の沸点は標高によって変化します。沸点とは、海面より下の温度が高く、海面より上の温度が低いことです。
水の沸点に影響を与える要因
水の沸点は、液体の蒸気圧が大気圧と等しくなる温度です。標高によって沸点が変化するのは、大気圧が変化するためです。谷と山の沸点を比較すると、その効果が顕著です。標高が 150 m (500 フィート) 上昇するごとに、水の沸点は摂氏約 0.5 度または華氏 1 度低下します。しかし、毎日の気圧の変化でさえ沸点に影響を与えますが、温度差は小さすぎて気付かない.
沸点に影響を与える要因は大気圧だけではありません。不純物は、沸点上昇と呼ばれるプロセスを通じて沸点を上昇させます。例えば、水に塩を加えると沸点が上がります。沸騰したお湯に塩を加えた方が温度が高いほど料理が早く調理できると考える人もいますが、その効果は実際には小さすぎて違いはありません.
デンバー、ラパス、その他の場所の沸点
デンバーやラパスなどの都市では水はより低い温度で沸騰しますが、デス バレーや死海などの場所ではより高い温度で沸騰します。標高の高い場所に住んでいる場合、食品は低温で調理されるため、調理に時間がかかることがよくあります。長時間沸騰させたり、熱を加えたりしても、水を熱くすることはできません。これが、多くのレシピに高地での調理方法が含まれていたり、圧力鍋の使用が推奨されている理由です。
| 場所 | 標高 | 沸点 (°C) | 沸点 (°F) |
| 死海 | -427 m (-1401 フィート) | 101.4 | 214.5 |
| デスバレー | -86 m (-282 フィート) | 100.3 | 212.5 |
| バクー、アゼルバイジャン (最も低い州都) | -28 m (-92 フィート) | 100.1 | 212.2 |
| 海面 | 0 m (0 フィート) | 100 | 212 |
| ロンドン | 14 m (36 フィート) | 99.96 | 211.9 |
| デンバー | 1609 m (5280 フィート) | 94.7 | 202.5 |
| ラパス、ボリビア (最高の州都) | 3640 m (11942 フィート) | 87.8 | 190.0 |
| 山エベレスト | 8848 m (29029 フィート) | 69.9 | 157.8 |
室温でお湯を沸かす
大気圧を十分に下げれば、室温で水を沸騰させることができます。これは、プラスチックの注射器を使って自分で実証できます。少量の水を注射器に吸い上げ、多くの空間を残します。次に、シリンジの開口端に指を当てて密閉し、パックをプランジャーにできるだけ早く引っ張って圧力を下げます.テクニックを完璧にするには数回の試行が必要かもしれませんが、水が沸騰するのを見ることができます。真空ポンプを利用できる場合、より簡単な方法は、水の入った密閉容器を真空にすることです。
水は宇宙で凍ったり沸騰したりしますか?
同様に、水は宇宙の真空中ですぐに沸騰します。その後、蒸気はすぐに氷に結晶化します。ロケットが宇宙に打ち上げられるのを見ると、表面に氷が形成されているのが見えることがあります。また、宇宙飛行士が尿を宇宙に放出すると、凍結した結晶を形成する前に気化します。
参考文献
- デヴォー、ハワード (2000). 熱力学と化学 (第 1 版)。プレンティスホール。 ISBN 0-02-328741-1.
- Goldberg、David E. (1988)。 3,000 の化学の問題 (第 1 版)。マグロウヒル。セクション 17.43。 ISBN 0-07-023684-4.
- West, J. B. (1999). 「エベレストの気圧：新しいデータと生理学的意義」 Journal of Applied Physiology . 86 (3):1062–6. doi:10.1152/jappl.1999.86.3.1062
